Alcoholes.

Son cadenas de carbonos e hidrógenos con un radical oxidrilo (OH)

Tiene dos posibles nomenclaturas, la primera es la raíz del nombre de la cadena principal con el sufijo “NOL” , el otro es: Alcohol + raíz del nombre de la cadena + terminación “ílico” 

Alquinos

Son cadenas con enlaces triples y cuya terminación es “ino” para la nomenclatura tiene las mismas reglas que los demás sólo que aquí se le da preferencia a la triple ligadura y por lo tanto se nombran primero las ramificaciones.

Alquenos.

Son compuestos de hidrógeno y carbono que tiene doble ligadura, para la nomenclatura se cuenta a partir del extremo de la cadena principal que esté más cercano a una doble ligadura y se dice el número de la ligadura que sea doble y luego la raíz con la terminación “ENO” 

Radicales Alquilo

Los radicales alquilo son las ramificaciones que se desprenden de una cadena principal. Tiene las mismas raíces que los alcanos, las cuales serán las mismas siempre, con la terminación “il” o “ilo” dependiendo del caso.  Para nombrar una cadena con una ramificación se empieza a contar desde el extremo de la cadena más cercano a la ramificación y se dice el número de carbono en el que está la cadena, seguido de un guión se dice el nombre del radical alquilo y finalmente de dice el nombre de la cadena principal. 

En este caso el A sería 2,3-Dimetil-Pentano. El B sería Hexano. El C sería 2,3-Dimetil-Pentano. El D sería 2-Etil-Pentano.

Química Orgánica

Alcanos

Los Alcanos son cadenas de carbono y de hidrógenos con enlaces covalentes sencillos entre ellas, pueden tener ramificaciones. La nomenclatura se hace poniendo primero el numero de átomos de carbono que tiene la cadena principal, seguido de la terminación “ANO” en el caso de los alcanos.  Las raíces de las 4 primeras cadenas son meta para uno, eta para dos, propa para tres y buta para cuatro. A partir de la quinta cadena se dice penta, hexa, repta, octa etc.

Soluciones

En una solución hay un solvente en mayor abundancia, que es el que disuelve, y un soluto en menor cantidad que es el que se disuelve o es disuelto por el solvente. Pueden darse entre todos los estados de la materia.


La solución puede ser:

• Insaturada, cuando el solvente no ha disuelto la mayor cantidad de soluto que puede.
• Saturada, cuando el solvente llega a su máxima capacidad a TPN de disolver el soluto.
• Sobresaturada, cuando el solvente ha disuelto más soluto del que su capacidad le permite. 

Fórmulas a utilizar: 

%V= Vsoluto/V solución (100) 

Normalidad= #eq-gr soluto/ lts solución.


1 eq-gr ácido= MM ácido/ #de hidrógenos


1 eq-gr sales= MM/ carga positiva


1 eq-gr bases= MM/#OH


P(densidad) = m/V


n= m/MM


Molalidad= n soluto/ kg sovente


Molaridad= n soluto/ lts solución


Fracción mol Xna= na/ na+nb


Delta Tf= Tf0 - Tf     Delta Tf= Kf (molalidad)


Delta Tf= disminución del punto de congelación.


Tf0 = punto de congelación del solvente puro.


Tf= punto de congelación de la solución.


Kf= constante molal del punto de congelación. 

Balanceo de reacciones químicas por método Redox

1.- Determinar los número de oxidación de cada elemento de la reación. 


KMnO4+KCl+H2SO4 - MnSO4+K2SO4+H2O+Cl2
+1+7-2    +1-1 +1+6-2    +2+6-2   +1+6-2  +1-2   0


2.- Se determina cual es el elemento que se reduce y cual se oxida y se hace la semireacción (los que están iguales permanecen iguales).


Mn - Mn
+7    +2
Cl - Cl2
-1      0


3.- Predeterminar quien se reduce y quien se oxida.


Mn - se reduce
Cl -  se oxida 


4.- Se hace un balanceo de cada semireacción, primero respecto a la masa y luego a la carga.


2Cl - Cl2  Mn - Mn


Mn+5é = Mn+7
Cl2+2é = 2Cl+2


5.- Se multiplican cruzados los electrones ganados o perdidos. 


2Mn + 10é - 2Mn
10 Cl - 5Cl2 + 10é


6.- Sumar las dos semireacciones.


2Mn+10Cl+10é - 2Mn+5Cl2+10é


7.- Sustituir los valores encontrados y balancear por tanteo.


2KMnO4+10KCl+8H2SO4 - 2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5Cl2