Soluciones

En una solución hay un solvente en mayor abundancia, que es el que disuelve, y un soluto en menor cantidad que es el que se disuelve o es disuelto por el solvente. Pueden darse entre todos los estados de la materia.


La solución puede ser:

• Insaturada, cuando el solvente no ha disuelto la mayor cantidad de soluto que puede.
• Saturada, cuando el solvente llega a su máxima capacidad a TPN de disolver el soluto.
• Sobresaturada, cuando el solvente ha disuelto más soluto del que su capacidad le permite. 

Fórmulas a utilizar: 

%V= Vsoluto/V solución (100) 

Normalidad= #eq-gr soluto/ lts solución.


1 eq-gr ácido= MM ácido/ #de hidrógenos


1 eq-gr sales= MM/ carga positiva


1 eq-gr bases= MM/#OH


P(densidad) = m/V


n= m/MM


Molalidad= n soluto/ kg sovente


Molaridad= n soluto/ lts solución


Fracción mol Xna= na/ na+nb


Delta Tf= Tf0 - Tf     Delta Tf= Kf (molalidad)


Delta Tf= disminución del punto de congelación.


Tf0 = punto de congelación del solvente puro.


Tf= punto de congelación de la solución.


Kf= constante molal del punto de congelación. 

Balanceo de reacciones químicas por método Redox

1.- Determinar los número de oxidación de cada elemento de la reación. 


KMnO4+KCl+H2SO4 - MnSO4+K2SO4+H2O+Cl2
+1+7-2    +1-1 +1+6-2    +2+6-2   +1+6-2  +1-2   0


2.- Se determina cual es el elemento que se reduce y cual se oxida y se hace la semireacción (los que están iguales permanecen iguales).


Mn - Mn
+7    +2
Cl - Cl2
-1      0


3.- Predeterminar quien se reduce y quien se oxida.


Mn - se reduce
Cl -  se oxida 


4.- Se hace un balanceo de cada semireacción, primero respecto a la masa y luego a la carga.


2Cl - Cl2  Mn - Mn


Mn+5é = Mn+7
Cl2+2é = 2Cl+2


5.- Se multiplican cruzados los electrones ganados o perdidos. 


2Mn + 10é - 2Mn
10 Cl - 5Cl2 + 10é


6.- Sumar las dos semireacciones.


2Mn+10Cl+10é - 2Mn+5Cl2+10é


7.- Sustituir los valores encontrados y balancear por tanteo.


2KMnO4+10KCl+8H2SO4 - 2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5Cl2

Balanceo de Reacciones por método algebráico

1) Escribir una letra minúscula al lado de cada elemento o compuesto para que represente su coeficiente.


2) Se hace un balanceo atómico por cada elemento de la reacción


3) Se le asigna un valor de 1 a la literal que aparezca en más ecuaciones o que resuelva más ecuaciones.


4) Con el valor encontrado, encontrar el valor de las demás literales. 

Balanceo de Reacciones

Balanceo de Reacciones por Tanteo
En el Balanceo de reacciones la flecha -> significa igual a. Cuando se usa el signo de + no se puede quitar. En la flecha se colocan los catalizadores, estos sirven para modificar la reacción, hacerla más rápida o más lenta, producir la reacción o aumentar producción etc. 


El balanceo consiste en que exista el mismo número de átomos de cada elemento en cada lado de la reacción. ej:


2H2+O2 -> 2H2O
       4H=4H
       2O=2O


Existen 6 tipos de reacciones químicas:


De Síntesis en las que elementos o compuestos sencillos se unen y forman un compuesto más sencillo


De Análisis que son el contrario de las de Síntesis, es decir se descomponen en 2 más compuestos


De Sustitución simple en las que un átomo reemplaza a otro de cualidades similares.


De Óxido-reducción en las se ceden electrones de un reductor a un oxidante


Exotérmicas todas aquellas que desprenden energía.


Endotérmicas todas aquellas que absorbe energía

Fórmula Real

Para obtener la fórmula real simplemente se debe dividir la masa molecular real del compuesto entre la masa molecular obtenida a través de la fórmula empírica. 


En el caso de los gases para obtener su masa molecular real se usa la siguiente fórmula:


MM= mRT/ PV 


donde:
MM= masa molecular     m= masa del compuesto    R es una constante equivalente a: 0.0821atm lts/mol ºK
T= temperatura  P= presión en atmósferas, 1 atm= 760 ml de mercurio     y  V= volumen del gas

Fórmula empírica

Es la mínima relación de elementos que tiene un compuesto y muchas veces la verdadera.

Para: 78.8%Sn con 21.2%O

Paso 1 Se supone un peso de muestra de 100gr con lo que los porcentajes se convierten en masas.

Sn- 78.8%- 78.8gr
O- 21.2%- 21.2gr

Paso2 Se calcula el número de moles de cada elemento dividiendo su masa entre el peso atómico.

78.8gr/118.7 = 0.66 mol
21.2/ 16= 1.32 mol

Paso3 Se determina la relación molar de cada elemento dividiendo el número de moles entre el número de moles menor encontrado.

0.66/0.66= 1
1.32/0.66= 2

Paso4 Se redondean las relaciones molares hasta una décima y si no es posible hacerlo todas las relaciones se multiplican por un valor entero positivo para hacerlas enteras.

Paso5 Se escribe la fórmula empírica con las relaciones encontradas enteras.

SnO2

Composición porcentual

Cálculo de masa, número de moles, número de átomos y moléculas en las fórmulas químicas.
ej: H2O


m= 50gr                               n=m/mm   1mol= 6.023(10@23) moléculas.
mm=18gr/mol
n de moles: ?                        n= 50gr/18= 2.77     2.77(6.023(10@23))= 1.66(10@24) moléculas de H2O
                                                                              (3) 1.66(10@24)= 4.98(10@24) átomos


El porcentaje en peso de un elemento respecto al compuesto se calcula de la siguiente manera: 


%W= (W elemento/W compuesto)(100)