1) Escribir una letra minúscula al lado de cada elemento o compuesto para que represente su coeficiente.
2) Se hace un balanceo atómico por cada elemento de la reacción
3) Se le asigna un valor de 1 a la literal que aparezca en más ecuaciones o que resuelva más ecuaciones.
4) Con el valor encontrado, encontrar el valor de las demás literales.
jueves, 9 de septiembre de 2010
domingo, 5 de septiembre de 2010
Balanceo de Reacciones
Balanceo de Reacciones por Tanteo
En el Balanceo de reacciones la flecha -> significa igual a. Cuando se usa el signo de + no se puede quitar. En la flecha se colocan los catalizadores, estos sirven para modificar la reacción, hacerla más rápida o más lenta, producir la reacción o aumentar producción etc.
El balanceo consiste en que exista el mismo número de átomos de cada elemento en cada lado de la reacción. ej:
2H2+O2 -> 2H2O
4H=4H
2O=2O
Existen 6 tipos de reacciones químicas:
De Síntesis en las que elementos o compuestos sencillos se unen y forman un compuesto más sencillo
De Análisis que son el contrario de las de Síntesis, es decir se descomponen en 2 más compuestos
De Sustitución simple en las que un átomo reemplaza a otro de cualidades similares.
De Óxido-reducción en las se ceden electrones de un reductor a un oxidante
Exotérmicas todas aquellas que desprenden energía.
Endotérmicas todas aquellas que absorbe energía
En el Balanceo de reacciones la flecha -> significa igual a. Cuando se usa el signo de + no se puede quitar. En la flecha se colocan los catalizadores, estos sirven para modificar la reacción, hacerla más rápida o más lenta, producir la reacción o aumentar producción etc.
El balanceo consiste en que exista el mismo número de átomos de cada elemento en cada lado de la reacción. ej:
2H2+O2 -> 2H2O
4H=4H
2O=2O
Existen 6 tipos de reacciones químicas:
De Síntesis en las que elementos o compuestos sencillos se unen y forman un compuesto más sencillo
De Análisis que son el contrario de las de Síntesis, es decir se descomponen en 2 más compuestos
De Sustitución simple en las que un átomo reemplaza a otro de cualidades similares.
De Óxido-reducción en las se ceden electrones de un reductor a un oxidante
Exotérmicas todas aquellas que desprenden energía.
Endotérmicas todas aquellas que absorbe energía
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