Soluciones

En una solución hay un solvente en mayor abundancia, que es el que disuelve, y un soluto en menor cantidad que es el que se disuelve o es disuelto por el solvente. Pueden darse entre todos los estados de la materia.


La solución puede ser:

• Insaturada, cuando el solvente no ha disuelto la mayor cantidad de soluto que puede.
• Saturada, cuando el solvente llega a su máxima capacidad a TPN de disolver el soluto.
• Sobresaturada, cuando el solvente ha disuelto más soluto del que su capacidad le permite. 

Fórmulas a utilizar: 

%V= Vsoluto/V solución (100) 

Normalidad= #eq-gr soluto/ lts solución.


1 eq-gr ácido= MM ácido/ #de hidrógenos


1 eq-gr sales= MM/ carga positiva


1 eq-gr bases= MM/#OH


P(densidad) = m/V


n= m/MM


Molalidad= n soluto/ kg sovente


Molaridad= n soluto/ lts solución


Fracción mol Xna= na/ na+nb


Delta Tf= Tf0 - Tf     Delta Tf= Kf (molalidad)


Delta Tf= disminución del punto de congelación.


Tf0 = punto de congelación del solvente puro.


Tf= punto de congelación de la solución.


Kf= constante molal del punto de congelación. 

Balanceo de reacciones químicas por método Redox

1.- Determinar los número de oxidación de cada elemento de la reación. 


KMnO4+KCl+H2SO4 - MnSO4+K2SO4+H2O+Cl2
+1+7-2    +1-1 +1+6-2    +2+6-2   +1+6-2  +1-2   0


2.- Se determina cual es el elemento que se reduce y cual se oxida y se hace la semireacción (los que están iguales permanecen iguales).


Mn - Mn
+7    +2
Cl - Cl2
-1      0


3.- Predeterminar quien se reduce y quien se oxida.


Mn - se reduce
Cl -  se oxida 


4.- Se hace un balanceo de cada semireacción, primero respecto a la masa y luego a la carga.


2Cl - Cl2  Mn - Mn


Mn+5é = Mn+7
Cl2+2é = 2Cl+2


5.- Se multiplican cruzados los electrones ganados o perdidos. 


2Mn + 10é - 2Mn
10 Cl - 5Cl2 + 10é


6.- Sumar las dos semireacciones.


2Mn+10Cl+10é - 2Mn+5Cl2+10é


7.- Sustituir los valores encontrados y balancear por tanteo.


2KMnO4+10KCl+8H2SO4 - 2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5Cl2