Fórmula empírica

Es la mínima relación de elementos que tiene un compuesto y muchas veces la verdadera.

Para: 78.8%Sn con 21.2%O

Paso 1 Se supone un peso de muestra de 100gr con lo que los porcentajes se convierten en masas.

Sn- 78.8%- 78.8gr
O- 21.2%- 21.2gr

Paso2 Se calcula el número de moles de cada elemento dividiendo su masa entre el peso atómico.

78.8gr/118.7 = 0.66 mol
21.2/ 16= 1.32 mol

Paso3 Se determina la relación molar de cada elemento dividiendo el número de moles entre el número de moles menor encontrado.

0.66/0.66= 1
1.32/0.66= 2

Paso4 Se redondean las relaciones molares hasta una décima y si no es posible hacerlo todas las relaciones se multiplican por un valor entero positivo para hacerlas enteras.

Paso5 Se escribe la fórmula empírica con las relaciones encontradas enteras.

SnO2