El aumento o ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un solutodeterminado.
La magnitud del ascenso ebulloscópico, ATb se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y del disolvente puro, ATb y ATb* respectivamente:ATb = ATb-ATb*
Es directamente proporcional a la molaridad del soluto, o más precisamente, a la actividad del soluto, según la siguiente ecuación:
aumento ebulloscópico= i x Kb x actividad
§ la actividad se expresa en mol/kg y se obtiene multiplicando la molalidad por el coeficiente de actividad.
§ Kb, constante de aumento ebulloscópico, característica de cada sustancia.
§ i es el factor de van't Hoff (ver Jacobus Henricus van't Hoff), tiene en cuenta la formación de iones en la solución, indica el número de partículas formadas por cada partícula de soluto que pasa a la solución.
(A= Delta)
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