Soluciones

En una solución hay un solvente en mayor abundancia, que es el que disuelve, y un soluto en menor cantidad que es el que se disuelve o es disuelto por el solvente. Pueden darse entre todos los estados de la materia.


La solución puede ser:

• Insaturada, cuando el solvente no ha disuelto la mayor cantidad de soluto que puede.
• Saturada, cuando el solvente llega a su máxima capacidad a TPN de disolver el soluto.
• Sobresaturada, cuando el solvente ha disuelto más soluto del que su capacidad le permite. 

Fórmulas a utilizar: 

%V= Vsoluto/V solución (100) 

Normalidad= #eq-gr soluto/ lts solución.


1 eq-gr ácido= MM ácido/ #de hidrógenos


1 eq-gr sales= MM/ carga positiva


1 eq-gr bases= MM/#OH


P(densidad) = m/V


n= m/MM


Molalidad= n soluto/ kg sovente


Molaridad= n soluto/ lts solución


Fracción mol Xna= na/ na+nb


Delta Tf= Tf0 - Tf     Delta Tf= Kf (molalidad)


Delta Tf= disminución del punto de congelación.


Tf0 = punto de congelación del solvente puro.


Tf= punto de congelación de la solución.


Kf= constante molal del punto de congelación.