Balanceo de reacciones químicas por método Redox

1.- Determinar los número de oxidación de cada elemento de la reación. 


KMnO4+KCl+H2SO4 - MnSO4+K2SO4+H2O+Cl2
+1+7-2    +1-1 +1+6-2    +2+6-2   +1+6-2  +1-2   0


2.- Se determina cual es el elemento que se reduce y cual se oxida y se hace la semireacción (los que están iguales permanecen iguales).


Mn - Mn
+7    +2
Cl - Cl2
-1      0


3.- Predeterminar quien se reduce y quien se oxida.


Mn - se reduce
Cl -  se oxida 


4.- Se hace un balanceo de cada semireacción, primero respecto a la masa y luego a la carga.


2Cl - Cl2  Mn - Mn


Mn+5é = Mn+7
Cl2+2é = 2Cl+2


5.- Se multiplican cruzados los electrones ganados o perdidos. 


2Mn + 10é - 2Mn
10 Cl - 5Cl2 + 10é


6.- Sumar las dos semireacciones.


2Mn+10Cl+10é - 2Mn+5Cl2+10é


7.- Sustituir los valores encontrados y balancear por tanteo.


2KMnO4+10KCl+8H2SO4 - 2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5Cl2